Análisis Técnico: Energía vs Potencia - Absorción Térmica del Agua en el Examen de Bomberos de Albacete
Analizamos una de las preguntas caidas en el último examen para 16 plazas de bomberos/as para el ayuntamiento de albacete - 2026
El 10 de octubre de 2026 se celebró el primer ejercicio teórico de la fase de oposición para el acceso al Servicio Contra Incendios del Ayuntamiento de Albacete. Entre las preguntas del cuestionario oficial figuró un problema clásico sobre la capacidad de absorción térmica del agua al aplicarse sobre gases calientes de incendio.
Considerando 1 l. de agua a 20 ºC que se evapora en su totalidad y asciende su temperatura a 300 ºC, habrá absorbido una cantidad de energía calorífica de:
1. Fundamento Termodinámico: Cálculo de las Tres Fases de Absorción
El cálculo térmico de 1 litro de agua (1 kg de masa) proyectada a temperatura ambiente de 20 °C que se evapora completamente hasta alcanzar 300 °C se desglosa horizontalmente en tres etapas consecutivas:
Calentamiento de fase líquida
Cambio de estado
Vapor sobrecalentado
Sumando los valores directos en kilojulios (335 kJ + 2.257 kJ + 376 kJ = 2.968 kJ), el orden de magnitud resultante redondea de forma idéntica a los 3.000 kJ = 3 Megajulios (MJ). De ahí se deduce el valor numérico 3 de la respuesta oficial del examen.
2. Diagrama Termodinámico: Temperatura vs. Energía Calorífica del Agua
En el siguiente gráfico interactivo se representa la curva física del agua, permitiendo consultar los valores de calor latente y calor sensible tanto en calorías como en el Sistema Internacional:
Curva de Absorción Térmica del Agua (1 Litro)
Evolución de la temperatura en función del calor absorbido. Desde los 20 °C (ambiente de examen) hasta los 300 °C (vapor sobrecalentado), totalizando 720 kcal ≈ 3.000 kJ = 3 Megajulios (MJ).
3. Diferenciación Física entre Energía y Potencia
El enunciado de la prueba selectiva pregunta expresamente por «una cantidad de energía calorífica de:...». En el marco metrológico oficial (normas UNE-EN ISO 80000 y RD 2032/2009):
| Concepto | Definición Física | Unidad en el S.I. | Unidad Técnica | Formulación en el Examen |
|---|---|---|---|---|
| Energía Calorífica (Q) | Cantidad total de calor transferido. | Julio (J) / Megajulio (MJ) | Caloría (cal) / Kilocaloría (kcal) | «...habrá absorbido una cantidad de energía calorífica de:...» |
| Potencia Térmica (P) | Tasa de energía transferida por unidad de tiempo (P = Q / t). | Vatio (W) / Megavatio (MW = 10⁶ J/s) | kcal/h o BTU/h | Opciones formuladas en MW (unidad de potencia) |
Un litro de agua líquida absorbe aproximadamente 3 MJ de calor en el proceso descrito. Para que esa absorción equivaliera a una potencia de 3 MW (3.000.000 J/s), la masa completa de 1 litro tendría que evaporarse en exactamente 1 segundo (lo que supondría un caudal de 1 l/s o 60 lpm).
Si ese litro tarda 10 segundos en evaporarse sobre las superficies del recinto, la potencia media desarrollada es de 300 kW (0,3 MW). Y si tarda 60 segundos, la potencia desciende a 50 kW.
Por ello, al no incorporar la variable temporal de caudal en el enunciado y solicitar cantidad de calor, la magnitud físicamente coherente es el Megajulio (MJ).
Nota Técnica sobre las Opciones de Respuesta
Entrena tu Plaza con OPOFire
Accede a simulacros adaptativos con la normativa actualizada.
Probar Simulacro Gratis4. Documentación Oficial y Recursos del Examen
Examen Oficial y Plantilla de Respuestas (Ayuntamiento de Albacete 2026)
Consulta y descarga directa de los documentos oficiales originales de la prueba teórica celebrada el 10 de octubre de 2026.
Examen Oficial Bomberos Albacete 2026
Cuadernillo original con las preguntas oficiales de conocimientos teóricos y supuestos prácticos.
Plantilla Oficial Provisional de Respuestas
Corrección provisional publicada por el tribunal calificador del Ayuntamiento de Albacete con las opciones oficiales.
Conceptos Clave de Repaso
5. Apéndice Técnico: Glosario de Términos y Magnitudes (UNE-EN ISO 80000)
Cantidad de energía calorífica necesaria para elevar en 1 Kelvin (o 1 °C) la temperatura de 1 kilogramo de una sustancia pura sin que se produzca un cambio de fase. En el Sistema Internacional se mide en J/(kg·K) o kJ/(kg·°C), y en el sistema técnico en cal/(g·°C). Para el agua líquida: c = 1 cal/(g·°C) = 4,184 kJ/(kg·K).
Unidad térmica de energía histórica definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C a presión atmosférica estándar (1 atm). Su factor de equivalencia mecánico oficial con el Sistema Internacional es 1 cal = 4,184 J y 1 kcal = 4,184 kJ.
Energía calorífica absorbida por unidad de masa para transformar agua en estado líquido a vapor a temperatura y presión constantes (a 100 °C y 1 atm). Para el agua: L_v = 540 cal/g (540 kcal/kg), equivalente a 2.257 kJ/kg (o 2.260 kJ/kg redondeado). Constituye el 70 % de la eficacia extintora del agua.
Cantidad de calor por unidad de masa intercambiada durante el cambio de fase entre sólido (hielo) y líquido (agua) a temperatura constante (0 °C a 1 atm). Para el agua: L_f = 80 cal/g (80 kcal/kg) = 334 kJ/kg.
Unidad reglamentaria del Sistema Internacional (SI) para cuantificar trabajo, energía y cantidad de calor. Un Julio equivale al trabajo producido por una fuerza de 1 Newton desplazada 1 metro (1 J = 1 N·m = 1 W·s). Múltiplos métricos: 1 kJ = 1.000 J y 1 MJ = 1.000.000 J (10⁶ J).
Magnitud física que representa la energía neta transferida entre cuerpos como consecuencia directa de un gradiente térmico. Es una magnitud escalar que no depende del tiempo: cuantifica el volumen acumulado de energía transferida (expresada en J, kJ, MJ o kcal).
Rapidez o tasa de transferencia de energía térmica por unidad de tiempo: P = Q / t. Refleja la intensidad instantánea del intercambio térmico. A diferencia de la energía, la potencia mide un flujo o caudal temporal.
Unidad de potencia en el Sistema Internacional. Un Vatio equivale a la transferencia de un Julio por segundo (1 W = 1 J/s). Un Megavatio equivale a 1 MW = 1.000.000 W = 10⁶ J/s. Expresa ritmo instantáneo de trabajo o liberación térmica, nunca cantidad de calor acumulada.
Transformación termodinámica que transcurre a temperatura constante. En las sustancias puras a presión atmosférica estándar, los cambios de estado (fusión a 0 °C y ebullición a 100 °C) son estrictamente isotérmicos: toda la energía transferida se invierte en modificar la estructura molecular (calor latente) sin alterar el termómetro.
El dominio de los conceptos termodinámicos, normativas metrológicas y resolución analítica de exámenes oficiales constituye la base para afrontar con solvencia cualquier prueba teórica de oposición.